锰及其化合物的性质归纳
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锰及其化合物
高锰酸钾
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锰( 25 Mn)位于第四周期第ⅦB族，价电子构型为3d 5 4s 2 ，软锰矿主要成分为MnO 2 ，价态以＋2、＋4、＋6、＋7为最为常见，是活泼金属。 一、Mn 2＋ 的性质 Mn 2＋ 价电子构型为较稳定的3d 5 半充满结构，因此Mn 2＋ 是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。Mn
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锰(25Mn)位于第四周期第ⅦB族，价电子构型为3d54s2，软锰矿主要成分为MnO2，价态以＋2、＋4、＋6、＋7为最为常见，是活泼金属。
一、Mn2＋的性质
Mn2＋价电子构型为较稳定的3d5半充满结构，因此Mn2＋是锰的最稳定状态。在水溶液中呈粉红色，多数盐易溶。Mn2＋可与CO32－生成白色沉淀：Mn2＋＋CO32－==MnCO3↓
1.在高酸度热溶液中，与过二硫酸铵、铋酸钠(NaBiO3)等强氧化剂作用，可Mn2＋氧化成MnO4－：
2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋
2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋2MnO4－＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O
2.在碱性溶液中，Mn2＋会生成沉淀：
Mn2＋＋2OH－==Mn(OH)2↓(白)
二、MnO2的性质
MnO2是黑色不溶性粉末，是制造干电池的原料，在酸性介质中MnO2是一种强氧化剂。在实验室中常用此性质制备氯气：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2还能氧化H2O2和Fe2＋等：
MnO2＋H2O2＋2H＋==Mn2＋＋O2↑＋2H2O
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
三、高锰酸钾
高锰酸钾KMnO4(俗名灰锰氧)是强氧化剂，是一种深紫色的晶体，水溶液呈紫红色的。KMnO4的稀溶液(0.1%)可用于消毒和杀菌。
在酸碱性不同的条件下，高锰酸钾的还原产物是不同的。例如：
介质
酸性
中性、弱碱性
强碱性
产物
Mn2＋
MnO2
MnO42－
1.KMnO4的应用：
(1)加热KMnO4是实验室制备氧气的简便方法:
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)KMnO4在酸性溶液中，是很强的氧化剂，它可以氧化Cl－、I－、SO32－、C2O42－、Fe2＋等，本身还原为Mn2＋。
常见用途有：
①制备氯气：
2MnO4－＋10Cl－＋16H＋==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②标定KMnO4的浓度：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋==2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
③Fe含量的测定:
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==2Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
2.KMnO4的制备
(1)MnO2与KClO3、KOH一起加热熔融生成锰酸钾：
3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4(绿)＋KCl＋3H2O
再将K2MnO4酸性条件下发生歧化反应，即可得到高锰酸钾：
3MnO42－＋4H＋=2MnO4－＋MnO2＋2H2O
(2)电解法：电解K2MnO4溶液可以制备KMnO4：
阳极反应：2MnO42－－2e-==2MnO4－
阴极反应：2H2O＋2e-==H2↑＋2OH－
总的电解反应：2MnO42－＋2H2O==2MnO4－＋2OH－＋H2↑
(责任编辑：化学自习室)
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